氯化鈣干燥劑釋放什么氣體？

氯化鈣有高溶解度、高溶解熱、極強的吸濕性的物理性能，它不僅僅能結合結晶水，還吸收大量水分。因此氯化鈣干燥劑的原料就是用氯化鈣來制作。

氯化鈣干燥劑主要原料氯化鈣是采用優質碳酸鈣和鹽酸為原料，經反應合成、過濾、蒸發濃縮、干燥等工藝過程精制而成。氯化鈣干燥劑具有吸附活性靜態減濕和異味去除等功效。不僅吸附速度快，吸附能力高（吸潮率可達自身重量300%以上），且無毒，無味，無接觸腐蝕性，無環境污染，尤其對人體無損害，廣泛應用于油封，光學醫療，保健食品及軍工產品。

使用范圍：用于純堿生產，顆粒狀的無水氯化鈣常作為干燥劑填充干燥管，用氯化鈣干燥過的巨藻（或稱海草灰）可用于純堿?的生產。用于家用除濕器：一些家用除濕器會使用氯化鈣吸收空氣中的水分。用于氣體和有機液體的干燥劑或脫水劑：氯化鈣還可作為氣體和有機液體的干燥劑或脫水劑。由于氯化鈣是中性的，因此它可以干燥酸性或堿性的氣體和有機液體，可也在實驗室制取少量氣體如氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等時干燥這些制出的氣體。用于包扎急救：無水氯化鈣作為吸水劑已被FDA批準用于包扎急救，它的作用是確保創口處的干燥。

干燥劑在我們生活中使用的頻率越來越高，基本上在生活中隨處可見。那么不同的類型的干燥劑在使用時會不會發生一些化學變化呢？下面特普高的小編和大家講解一下氯化鈣干燥劑在使用過程中為什么會發熱。

氯化鈣干燥劑在吸濕過程中會發熱的緣由是因為它本身和空氣的濕氣發生了化學反應，干燥劑只要在吸水的過程中就會發生化學反應放出一定的熱量源，所以在這過程接觸時氯化鈣干燥劑會有些熱度。而在咱們自然界中的化學反應有兩種,一種是吸熱的（不能自發進行，反應時需要有供熱設備），一種是放熱干燥劑吸水時，當發生了化學反應就會譯放出熱量，這樣的一個現象是一個緩慢反應的過程，這樣的熱量也會漸漸被放出，所以當氯化鈣干燥劑在工作吸附潮氣是一直都熱。只要干燥劑還在有效期，氯化鈣干燥劑是歸于長期吸濕的，當在干燥劑工作時所以熱量也會漸漸的進行著。

干燥劑有哪些，分別干燥什么氣體？

常用的干燥劑有三類：

第一類為酸性干燥劑,有濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等；

第二類為堿性干燥劑,有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；

第三類是中性干燥劑,如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等.

一、

1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。

2、無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。

4、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。

5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經烘干再生后繼續使用?？筛稍锇?、NH3、 O2、 N2等

6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7、無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內，干燥性比無水硫酸鎂差。 

8、硫酸鈣：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等

二、 實驗室中常用的干燥劑及其特性 實驗室中常用的干燥劑及其特性

① 無水氯化鈣（CaCl2）：無定形顆粒狀(或塊狀)，價格便宜，吸水能力強，干燥速度較快。吸水后形成含不同結晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。最終吸水產物為CaCl2·6H2O （30℃以下)，是實驗室中常用的干燥劑之一。但是氯化鈣能水解成Ca(OH)2或Ca(OH)Cl，因此不宜作為酸性物質或酸類的干燥劑。同時氯化鈣易與醇類，胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡合物。如與乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、與甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2，與丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等， 因此不能作為上述各類有機物的干燥劑。

②無水硫酸鈉(Na2SO4）：白色粉末狀，吸水后形成帶10個結晶水的硫酸鈉(Na2SO4·10H2O）。因其吸水容量大，且為中性鹽，對酸性或堿性有機物都可適用，價格便宜，因此應用范圍較廣。但它與水作用較慢，干燥程度不高。當有機物中夾雜有大量水分時，常先用它來作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥劑干燥。使用前最好先放在蒸發皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。

③ 無水硫酸鎂(MgSO4)：白色粉末狀，吸水容量大，吸水后形成帶不同數目結晶水的硫酸鎂MgSO4·nH2O （n＝1，2，4，5，6，7）。最終吸水產物為MgSO4·7H2O（48℃以下)。由于其吸水較快，且為中性化合物，對各種有機物均不起化學反應，故為常用干燥劑。特別是那些不能用無水氯化鈣干燥的有機物常用它來干燥。

④無水硫酸鈣(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O（100℃以下)。雖然硫酸鈣為中性鹽，不與有機化合物起反應，但因其吸水容量小，沒有前述幾種干燥劑應用廣泛。由于硫酸鈣吸水速度快，而且形成的結晶水合物在100℃以下較穩定，所以凡沸點在100℃以下的液體有機物，經無水硫酸鈣干燥后，不必過濾就可以直接蒸餾。如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用無水硫酸鈣脫水處理效果良好。

⑤無水碳酸鉀（K2CO3）：白色粉末，是一種堿性干燥劑。其吸水能力中等，能形成帶兩個結晶水的碳酸鉀(K2CO3·2H2O），但是與水作用較慢。適用于干燥醇、酯等中性有機物以及一般的堿性有機物如胺、生物堿等。但不能作為酸類、酚類或其他酸性物質的干燥劑。

⑥固體氫氧化鈉(NaOH)和氫氧化鉀(KOH):白色顆粒狀，是強堿性化合物。只適用于干燥堿性有機物如胺類等。因其堿性強，對某些有機物起催化反應，而且易潮解，故應用范圍受到限制。不能用于干燥酸類、酚類、酯、酰胺類以及醛酮。

⑦ 五氧化二磷(P2O5）：是所有干燥劑中干燥效力最高的干燥劑。與水的作用過程是：

P2O5與水作用非?？欤蟊砻娉收碀{狀，操作不便。且價格較貴。一般是先用其他干燥劑如無水硫酸鎂或無水硫酸鈉除去大部分水，殘留的微量水分再用P2O5干燥。它可用于干燥烷烴、鹵代烷、鹵代芳烴、醚等，但不能用于干燥醇類、酮類、有機酸和有機堿。

⑧金屬鈉(Na):常常用作醚類、苯等惰性溶劑的最后干燥。一般先用無水氯化鈣或無水硫酸鎂干燥除去溶劑中較多量的水分，剩下的微量水分可用金屬鈉絲或鈉片除去。但金屬鈉不適用于能與堿起反應的或易被還原的有機物的干燥。如不能用于干燥醇(制無水甲醇、無水乙醇等除外)、酸、酯、有機鹵代物、酮、醛及某些胺。

⑨ 氧化鈣(CaO): 是堿性干燥劑。與水作用后生成不溶性的Ca(OH)2，對熱穩定，故在蒸餾前不必濾除。氧化鈣價格便宜，來源方便，實驗室常用它來處理95%的乙醇，以制備99%的乙醇。但不能用于干燥酸性物質或酯類。